Enem 2009
01. A
atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), que
somam cerca de 99%, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO2), vapor
de água (H2O), metano (CH4), ozônio (O3) e o óxido nitroso (N2O), que compõem o
restante 1% do ar que respiramos. Os gases traços, por serem constituídos por
pelo menos três átomos, conseguem absorver o calor irradiado pela Terra,
aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é chamado
de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração
de gases traços na atmosfera, em particular o CO2, tem aumentado
significativamente, o que resultou no aumento da temperatura em escala global.
Mais recentemente, outro fator tornou-se diretamente envolvido no aumento da concentração
de CO2 na atmosfera: o desmatamento.
BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. Conceitos básicos sobre
clima, carbono, florestas e comunidades. A.G. Moreira & S.Schwartzman. As
mudanças climáticas globais e os ecossistemas brasileiros. Brasília:
Instituto de Pesquisa Ambiental da Amazônia, 2000 (adaptado).
Considerando o texto, uma alternativa viável para combater
o efeito estufa é:
A) reduzir o calor
irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela industrialização
refrigerada.
B) promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo
aumento do efeito estufa devido à produção de CH4.
C) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial
da vegetação em absorver o CO2 da atmosfera.
D) aumentar a concentração atmosférica de H2O, molécula
capaz de absorver grande quantidade de calor
E) remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo
a capacidade delas de reter calor.
Resposta
correta letra “C”
O efeito estufa é um processo natural que ocorre na Terra e é muito importante para a vida dos seres vivos, por manter a temperatura global em equilíbrio. Mas com o desenvolvimento das cidades, a poluição, o desmatamento, além da retirada excessiva dos recursos naturais para consumo, este processo tem se intensificado aumentando o aquecimento do planeta devido ao acúmulo de gases como CO2 na atmosfera.
As plantas são muito importantes neste equilíbrio da temperatura na Terra, pois elas necessitam de gás carbônico para realizar seus processos químicos, assim como nós precisamos de oxigênio para sobreviver. Assim, se reduzirmos o desmatamento, reduziremos também o excesso de gás carbônico presente no planeta devido à absorção realizada pelos vegetais. Desta forma, a quantidade de plantas influencia na temperatura global. Quanto maior o número de plantas maior será o consumo de gás carbônico por elas e menor a quantidade de gases que retém o calor na Terra.
O efeito estufa é um processo natural que ocorre na Terra e é muito importante para a vida dos seres vivos, por manter a temperatura global em equilíbrio. Mas com o desenvolvimento das cidades, a poluição, o desmatamento, além da retirada excessiva dos recursos naturais para consumo, este processo tem se intensificado aumentando o aquecimento do planeta devido ao acúmulo de gases como CO2 na atmosfera.
As plantas são muito importantes neste equilíbrio da temperatura na Terra, pois elas necessitam de gás carbônico para realizar seus processos químicos, assim como nós precisamos de oxigênio para sobreviver. Assim, se reduzirmos o desmatamento, reduziremos também o excesso de gás carbônico presente no planeta devido à absorção realizada pelos vegetais. Desta forma, a quantidade de plantas influencia na temperatura global. Quanto maior o número de plantas maior será o consumo de gás carbônico por elas e menor a quantidade de gases que retém o calor na Terra.
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02. Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia
longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a
remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e
gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e,
desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato
de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel
em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser
controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a
direita. Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões
atuam de maneira
A) mais eficiente em pH básico.
B) mais eficiente em pH ácido.
C) mais eficiente em pH neutro.
D) eficiente em qualquer faixa de pH.
E) mais eficiente em pH ácido ou neutro.
Resposta
correta letra “A”
O equilíbrio descrito deve ser deslocado para a esquerda:
Feito isso o sabão se torna mais eficiente na lavagem, tudo por que o ácido carboxílico estará ionizado.
Influência do pH no deslocamento da equação: para que a equação se desloque para a esquerda o meio deve ser básico (pH maior que 7), onde há uma alta concentração de íons OH-
O equilíbrio descrito deve ser deslocado para a esquerda:
Feito isso o sabão se torna mais eficiente na lavagem, tudo por que o ácido carboxílico estará ionizado.
Influência do pH no deslocamento da equação: para que a equação se desloque para a esquerda o meio deve ser básico (pH maior que 7), onde há uma alta concentração de íons OH-
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03. Para que apresente condutividade
elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos
térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro
constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO4. À medida
que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução
são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas
metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras
simplesmente se desprendem do
ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas
são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a
cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns
metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças
redutoras relativas
Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada,
as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são
A) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.
B) Au, Pt e Ag.
C) Zn, Ni e Pb.
D) Au e Zn.
E) Ag e Pb.
Resposta correta letra “B”
A seta ilustrada na série eletroquímica indica uma ordem crescente de força redutora, sendo que chumbo, níquel e zinco são os metais mais passíveis de sofrer oxidação. Já os metais denominados de impuros são aqueles que apresentam baixa força redutora, ou seja, não sofrem oxidação e se depositam abaixo do ânodo de cobre na forma de impurezas sedimentadas, são eles ouro (Au), platina (Pt) e prata (Ag).
A seta ilustrada na série eletroquímica indica uma ordem crescente de força redutora, sendo que chumbo, níquel e zinco são os metais mais passíveis de sofrer oxidação. Já os metais denominados de impuros são aqueles que apresentam baixa força redutora, ou seja, não sofrem oxidação e se depositam abaixo do ânodo de cobre na forma de impurezas sedimentadas, são eles ouro (Au), platina (Pt) e prata (Ag).
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04. O esquema mostra um diagrama de bloco de uma estação geradora
de eletricidade abastecida por combustível fóssil.
Se fosse necessário melhorar o rendimento dessa usina, que
forneceria eletricidade para abastecer uma cidade, qual das seguintes ações
poderia resultar em alguma
economia de energia, sem afetar a capacidade de geração da
usina?
A) Reduzir a quantidade de combustível fornecido à usina para
ser queimado.
B) Reduzir o volume de água do lago que circula no condensador
de vapor.
C) Reduzir o tamanho da bomba usada para devolver a água
líquida à caldeira.
D) Melhorar a capacidade dos dutos com vapor conduzirem
calor para o ambiente.
E) Usar o calor liberado com os gases pela chaminé para mover
um outro gerador.
Resposta
correta letra “E”
É opção que aumentaria a quantidade de energia gerada sem afetar a capacidade.
É opção que aumentaria a quantidade de energia gerada sem afetar a capacidade.
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05. O processo de industrialização tem gerado sérios problemas
de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva
ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva
são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2,
o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da
reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de
combustíveis fósseis
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da
concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma
informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental.
Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto
conferem maior acidez às
águas das chuvas?
A) HNO3 e HNO2.
B) H2SO4 e H2SO3.
C) H2SO3 e HNO2.
D) H2SO4 e HNO3.
E) H2CO3 e H2SO3.
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06. Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e
nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua massa. Nota-se que,
na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes na mesma proporção.
O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de
prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos.
KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro:
Guanabara Dois, 1978 (adaptado).
O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e
possui vários isótopos - átomos que só se diferem pelo número de nêutrons. De
acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem
A) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons.
B) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons.
C) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons.
D) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.
E) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons.
Resposta correta letra “D”
Através da interpretação
do gráfico podemos constatar que, o Antimônio (número atômico = 50) possui 50
prótons e um número indeterminado de nêutrons. No entanto, átomos isótopos de
Antimônio possuem entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons. O
número de nêutrons do isótopo estável varia entre 62 a 74.
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07. Considere um equipamento capaz de
emitir radiação eletromagnética com comprimento de onda bem menor que a
radiação ultravioleta. Suponha que a radiação
emitida por esse equipamento foi apontada para um tipo específico
de filme fotográfico e entre o equipamento e o filme foi posicionado o pescoço
de um indivíduo. Quanto
mais exposto à radiação, mais escuro se torna o filme
após a revelação. Após acionar o equipamento e revelar o filme, evidenciou-se a
imagem mostrada na figura abaixo.
Dentre os fenômenos decorrentes da interação entre a radiação
e os átomos do indivíduo que permitem a obtenção desta imagem inclui-se a
A) absorção da radiação eletromagnética e a consequente
ionização dos átomos de cálcio, que se transformam em átomos de fósforo.
B) maior absorção da radiação eletromagnética pelos átomos
de cálcio que por outros tipos de átomos.
C) maior absorção da radiação eletromagnética pelos átomos
de carbono que por átomos de cálcio.
D) maior refração ao atravessar os átomos de carbono que
os átomos de cálcio.
E) maior ionização de moléculas de água que de átomos de
carbono.
Resposta
correta letra “B”
A imagem obtida deve-se a maior absorção da radiação eletromagnética pelas estruturas radiodensas (ossos – cálcio) e a menor absorção pelas estruturas radiopacas (partes moles = músculos....) que sensibilizam o filme com intensidades diferentes.
A imagem obtida deve-se a maior absorção da radiação eletromagnética pelas estruturas radiodensas (ossos – cálcio) e a menor absorção pelas estruturas radiopacas (partes moles = músculos....) que sensibilizam o filme com intensidades diferentes.
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08.
O uso de protetores solares em situações de grande exposição aos raios solares
como, por exemplo, nas praias, é de grande importância para a saúde. As moléculas
ativas de um protetor apresentam, usualmente, anéis aromáticos conjugados com
grupos carbonila, pois esses sistemas são capazes de absorver a radiação
ultravioleta mais nociva aos seres humanos. A conjugação é
definida como a ocorrência de alternância entre ligações simples e duplas em
uma molécula. Outra propriedade das moléculas em questão é apresentar, em uma
de suas extremidades, uma parte apolar responsável por reduzir a solubilidade
do composto em água, o que impede sua rápida remoção quando do contato com a
água De acordo com as considerações do texto, qual das moléculas apresentadas a
seguir é a mais adequada para funcionar como molécula ativa de protetores
solares?
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09. Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado
de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa
liberação de CO2 durante a queima
de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro
traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC 
do metano, do butano e do octano.
do metano, do butano e do octano.
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais
relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de
incentivo ao uso de
combustíveis mais eficientes. Nesse sentido,
considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás
natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente,
então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de
vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente
desses três combustíveis é
A) gasolina, GLP e gás natural.
B) gás natural, gasolina e GLP.
C) gasolina, gás natural e GLP.
D) gás natural, GLP e gasolina.
E) GLP, gás natural e gasolina.
Resposta correta letra “A” .
Equação da queima de gás natural (CH4) - metano
CH4 + 2 O2 → CO2 +2 H2O
1 mol de CO2 libera 890 KJ (dado no problema)
Equação da queima de gás GLP (C4H10) - butano
C4 H10 +13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Repare no coeficiente do CO2, o número que vem antes é o 4, portanto temos 4 mols.
4 mols liberam 2878 KJ
1 mol libera — X X = 719,5
Equação da queima de Gasolina (C8H18) - octano
C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
8 mols ― 5471 KJ
1 mol — X X = 683,87
Equação da queima de gás natural (CH4) - metano
CH4 + 2 O2 → CO2 +2 H2O
1 mol de CO2 libera 890 KJ (dado no problema)
Equação da queima de gás GLP (C4H10) - butano
C4 H10 +13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Repare no coeficiente do CO2, o número que vem antes é o 4, portanto temos 4 mols.
4 mols liberam 2878 KJ
1 mol libera — X X = 719,5
Equação da queima de Gasolina (C8H18) - octano
C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
8 mols ― 5471 KJ
1 mol — X X = 683,87
Baseado na Entalpia de
combustão dos diferentes combustíveis e na quantidade de gás carbônico (CO2)
liberado na queima de 1 mol de cada um deles, pode- se chegar à ordem
crescente: gasolina, GLP e gás natural, sendo este último o mais eficiente por
liberar maior ∆H por mol.
